1.溶液的酸碱性(定性)
2.溶液酸碱度(定量)
(1)表示:酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱.性,却无法衡量酸、碱性的强弱程度。
酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度,常用pH表示，可以用pH试纸测量,pH的范围通常为0~14。
(2)溶液的酸碱度与pH的关系
pH小于7,溶液显酸性,pH越小，酸性越强;
pH二7 ,溶液显中性;
pH>7,溶液显碱性,pH越大，碱性越强
(3)测定溶液pH的方法及注意事项(详见第14页“实验基本操作”)
(4)pH的应用
①化工生产中，许多反应都必须在pH合适的溶液里才能进行。
②农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。
③检测雨水pH(pH<7的雨水为酸雨)，了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。
④测定人体体液的pH,帮助人们了解身体健康状况。
特别提醒
(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
(3)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则就相当于稀释了被检测的溶液，会影响溶液的pH的测定。
酸性溶液稀释后，溶液酸性降低，则测得的pH偏高;碱性溶液稀释后，溶液碱性降低，则测得的pH偏低。
3.改变溶液的pH方法及pH变化规律
(1)改变酸溶液的pH方法及pH变化规律(如图1所示):
(2)改变碱溶液的pH方法及pH变化规律(如图2所示):
考点2 中和反应
1.定义:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
2.实质:酸溶液中的氢离子(H+ )和 碱溶液中的氢氧根离子(OH-)结合成水
3.表达式:酸+碱→盐+水
4.应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理硫酸下的废水。
(3)用于医药，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
特别提醒
(1)中和反应的产物是盐和水,但盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2十2NaOH= Na2CO3+H2O 就不是中和反应。
(2)中和反应属于复分解反应。
(3)治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有腐蚀性。
(4)改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠,是因为熟石灰价格便宜。
重要实验突破
中和反应的探究
1.实验原理:通过酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中显示不同的颜色来判断中和反应的发生。
3.实验操作及现象
向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液变为红色。再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌,直至溶液颜色恰好变为无色,停止滴加稀盐酸。
4.实验分析及结论
氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，稀盐酸不能使酚酞溶液变色,滴加稀盐酸至一定量时，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
5.中和反应的微观实质
如图为酸碱中和反应的微观示意图,请从粒子的角度具体分析该反应的微观实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H+ +OH=H2O)。